En la naturaleza se encuentran un sinnúmero de mezclas y tienen un papel fundamental de funciones químicas, físicas o biológicas. Todas las mezclas están formadas por partículas (moléculas, iones y átomos); también las mezclas se conocen como sistemas dispersos. Estos sistemas se clasifican como: disoluciones, suspensión y coloides.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto, sustancia presente en pequeña cantidad, y un medio dispersante denominada disolvente.
Las suspensiones son disoluciones donde el tamaño de sus partículas es mayor de 100 nanómetros (mil millones de partes de un metro), las suspensiones son mezclas heterogéneas distinguiéndose dos fases diferentes.
Los coloides está formada por dos fases: una continua, normalmente fluida y otra en forma dispersa en forma de partículas de tamaño intermedio entre disolución y suspensión. Son partículas que no son apreciables a simple vista, pero mucho más grande que una molécula.
Concentración de soluciones.
Una de las características principales de una disolución, es la variación de su constitución; es decir la relación entre soluto y disolvente. Por ejemplo, se pueden hacer muchas disoluciones diferentes de sal y agua, cada una con diferente concentración.
Ejercicios de reforzamiento.
1) En las farmacias se vende una solución al 2 % de masa de isodine, como antiséptico suave. Si un frasco de isodine contiene 300 gramos de solución. ¿Cuántos gramos de isodine hay en un frasco.
2) Una cerveza contiene 5 % de alcohol. ¿Cuánto alcohol se encuentra contenida en una botella de cerveza de 1500 ml?
3) Una muestra de agua 3780 ml tiene 4 mg de F. ¿Cuántas ppm de ion fluoruro hay en la muestra?
4) Una solución tiene una concentración de 2 gramos de NaCl por cada 100 ml de solución. ¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 3 litros de esta solución con esa concentración?
5) Un liquido limpiador es una solución 3M de HCl. ¿Cuántos gramos de acido clorhídrico contiene en un galón de 3.78 litros?
6) Una disolución de H2SO3 contiene 300 gramos de este acido por cada litro de solución. Calcule la normalidad y molaridad de esta disolución.
7) Determina la cantidad en gramos de FeCl3, cuando se quiere preparar una disolución 0.8 N de esta sal, utilizando 380 ml. de agua.
8) ¿Cuál es el volumen en mililitros de agua, que se necesita para preparar una disolución 0.8 M de NaOH, utilizando 40 gramos de esta base?
9) Determine la normalidad de una disolución, cuando se disuelve 39 gramos de HNO3 con 500 ml de agua.
10) Determina la molaridad de una disolución, cuando se disuelve 45 gramos de Tl(OH)3 con 800 ml de agua.
